Exercice n°4

1- Le butan-2-ol est oxydé par le permanganate de potassium en milieu acide.

a- Nommer le produit qui résulte de l’oxydation de cet alcool.

b- Ecrire le bilan équilibré de la réaction globale

2- Le butan-1-ol est traité par le chlorure d’éthanoyle

a- Ecrire l’équation bilan de la réaction

b- Qu’obtiendrait-on en remplaçant le chlorure d’éthanoyle par l’acide acétique ? Ecrire l’équation bilan.

c- Quel est l’intérêt de remplacer l’acide acétique par le chlorure d’éthanoyle.

Corrigé

1.

a- On obtient de la butan-2-one.

b- On écrit d’abord les demi-équations électroniques :

MnO₄^- + 8 H⁺ + 5é = Mn²⁺ + 4 H₂O x2

CH₃CHOHCH₂CH₃ = CH₃C=OCH₂CH₃ + 2 H⁺ + 2é x5

5 CH₃CHOHCH₂CH₃ + 2 MnO₄^- + 6 H⁺ = 2 Mn²⁺ + 8 H₂O + 5 CH₃C=OCH₂CH₃

2.

a- On obtient :

b- On obtiendrait le même ester ( éthanoate de butyl) et de l’eau.

c- La réaction avec le Chlorure d’acyle est totale et rapide alors que celle avec l’acide carboxylique est lente et limitée.