Expliquer en détail le
mécanisme de la monochloration d’un alcane.
La
réaction d’halogénation a lieu en plusieurs étapes : elle met en jeu une
chaîne de réactions radicalaires :
Initiation ou
phase d’amorçage:
Il s’agit d’une rupture homolytique.
Cl2 → 2 Cl• ; où Cl• représente un atome de
chlore, c’est un centre actif. Cette étape a lieu sous l’effet de la lumière
(UV).
L’initiation est l’étape où se créent des centres actifs.
Propagation :
Les centres actifs rencontrent d’autres molécules et réagissent.
Cl• + R-H → HCl + R• puis
R• + Cl2 → R-Cl
+ Cl•
Donc le radical Cl• est régénéré au cours de cette étape, il
s’agit d’une réaction en chaîne.
On appelle réactions de propagations les réactions simples qui
consomment et régénèrent le centre actif créé par la réaction d’initiation.
Phase d’arrêt ou de terminaison :
Les centres actifs se recombinent et disparaissent
Cl• + R• → RCl ; R• + R• → R2 ;
Cl• + Cl• → Cl2
Ces réactions entraînent la disparition
des centres actifs.