Exercice n°1

On prélève 10 mL d’une solution d’acide chlorhydrique de concentration 0.050 mol.L-1 que l’on met dans un bécher. On dilue de manière à obtenir un volume total de 500 mL.

   1- Déterminer la concentration des ions après dilution.

2- Quelle est la conductivité de la solution contenue dans le bécher ?

3- On ajoute à ce bécher 1.50g de chlorure de sodium qu’on dissout totalement après agitation. Déterminer la nouvelle conductivité de la solution.

 

Données : On donne les mobilités des ions suivants en unité SI.

lCl- = 76.10-4. lNa+ = 50.10-4. lOH- = 198.10-4. lH3O+ = 350.10-4.

On donne les masses molaires suivantes :

MCl = 35.5 g.mol-1 et MNa = 23.0 g.mol-1.

Corrigé

1.   On a CHCl = [H3O+] = [Cl-] = C1.V1/Vt =  = 1.0 10-3 mol.L-1 = 1.0 10-3 x 1000 = 1.0 mol.m-3.

2.   s = [H3O+].lH3O+ + [Cl-].lCl- = 1.0x350 10-4 + 1.0x76 10-4 = 4.3 10-2 S.m-1.

3.   On a NaCl = Na+ + Cl- dans l’eau. Et nNaCl =  = 2.56 10-2 mol.

On peut recalculer les concentrations des différents ions en solution :

[Cl-]’ =  =  = 5.2 10-2 mol.L-1 = 5.2 10-2x1000 = 52 mol.m-3.

[H3O+] = C1.V1/Vt =  = 1.0 10-3 mol.L-1 = 1.0 10-3 x 1000 = 1.0 mol.m-3.

[Na+] =  = 5.1 10-2 mol.L-1 = 5.1 10-2x1000 = 51 mol.m-3.

4.  Donc s = [H3O+].lH3O+ + [Cl-]’.lCl- + [Na+].lNa+ =  1.0x350 10-4 + 52x76 10-4 + 51x50.10-4= 0.69 S.m-1.