On donne les numéros atomiques de trois éléments. Déterminer leur structure électronique et en déduire, en justifiant, leur position exacte dans le tableau périodique. Déterminer ensuite leur nom en vérifiant votre résultat.
1. Z = 14.
2. Z = 35.
3. Z = 28.
1. Z = 14 : 1s² 2s² 2p6 3s² 3p2 cet élément appartient à la troisième période. Il a 4 électrons périphériques et ce n’est pas un élément de transition (pas d’électrons sur une couche « d externe») il appartient donc à la 14ème colonne ( 10 + 4 puisque le nombre d’électrons périphériques est supérieur à 2). Il s’agit du Silicium.
2. Z = 35. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p5 cet élément appartient à la quatrième période. Il a 7 électrons périphériques et ce n’est pas un élément de transition (pas d’électrons sur une couche « d externe») il appartient donc à la 17ème colonne ( 10 + 7 puisque le nombre d’électrons périphériques est supérieur à 2). Il s’agit du Brome.
3. Z = 28. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d8 cet élément appartient à la quatrième période. Il a 2 électrons périphériques en comptant les électrons et c’est un élément de transition (Il a des électrons sur une couche « d externe» 3d8 ) il appartient donc à la 10ème colonne ( 8+2 = 10 pour les éléments de transition il suffit de faire la somme des électrons de la dernière couche et de la sous-couche d précédente). Il s’agit du Nickel.