Exercice n°4

On donne les abondances naturelles de trois isotopes du silicium : 92.0% de ₁₄²⁸Si, 5.0% de ₁₄²⁹Si et 3.0% de ₁₄³⁰Si.

1. Donner les masses molaires, à deux chiffres significatifs des trois isotopes purs indiqués ci-dessus. On considèrera qu’elles sont valables à trois chiffres significatifs.

2. En déduire la masse molaire du silicium indiquée dans le tableau périodique.

Corrigé

1. Les masses molaires correspondent aux nombres de masse si on se contente de deux chiffres significatifs.

Donc M (₁₄²⁸Si) = 28 g.mol^-1, M (₁₄²⁹Si) = 29 g.mol^-1, M (₁₄³⁰Si) = 30 g.mol^-1.

2. On tient compte des abondances relatives comme coefficients pour calculer la moyenne :

M_Si = x (92x M (₁₄²⁸Si) + 5x M (₁₄²⁹Si) + 3x M (₁₄³⁰Si)) = 28.1 g.mol^-1.