Un élément appartient à la douzième colonne du tableau périodique et à sa quatrième période.
1. Combien cet élément a-t-il de couches électroniques ?
2. Cet élément fait-il partie ou non des éléments de transition ?
3. Déduire de sa position dans la douzième colonne du tableau son nombre d’électrons sur sa dernière et son avant-dernière sous-couches.
4. En déduire sa répartition électronique complète puis son numéro atomique.
5. Vérifier et déterminer son nom à l’aide d’un tableau périodique.
1. Il appartient à la quatrième période, il a donc 4 couches électroniques.
2. Il appartient à la douzième colonne, c’est donc un élément de transition (ils appartiennent aux colonnes allant de 3 à 12).
3. Sa
dernière couche est une couche 4s² puisqu’il s’agit d’un élément de transition à 4 couches. Puisqu’il
s’agit d’un élément de transition il a des électrons « d » pour
appartenir à la 12ème colonne il lui en faut 10 (10 + 2 =
12) on en déduit qu’il a une sous-couche 3d10 car d’après les règles
de klechkowski les éléments de la quatrième période
ne peuvent avoir que leur couche 3d qui soit complète ou incomplète aucune
autre couche « d » n’est possible.
On en déduit la fin de sa structure électronique : 4s² 3d10.
4. Répartition
complète : 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 son numéro atomique est donc Z =
30 (30 électrons en tout).
5. Il s’agit
du zinc : quatrième période et douzième colonne.