Exercice n°4

On donne les numéros atomiques des éléments suivants :

C : Z=6 ; H : Z=1 ; S : Z=16 ; O :Z=8 et Cl :Z=17.

Donner les géométries des molécules suivantes en les analysants avec la méthode VSEPR. Indiquer le type de chacun des atomes centraux, analyser successivement chacun des atomes centraux lorsqu’il y en a plusieurs.

a-  C2H6

b-  C2H2

   e- OCCl2

c-  CH2Cl2

d- C2H4

 

 

Corrigé

On a d’abord représenté les représentations de Lewis des molécules.

a- Les deux carbones sont de type AX4. La première partie a donc une géométrie tétraédrique comme la seconde partie de la molécule. On obtient une molécule ayant la géométrie suivante :

b-  Les deux carbones sont de type AX2. Les deux parties de la molécule ont une géométrie linéaire et la molécule dans son ensemble est linéaire.

c- Le carbone central est de type AX4 et cette molécule a une géométrie tétraédrique.

d- Les deux atomes de carbones sont de type AX3 et ont donc des géométries trigonales planes. La molécule dans son ensemble est dons plane. Elle a la même forme que sa représentation de Lewis.

e-  Le carbone central est de type AX3, cette molécule a donc une géométrie trigonale plane.