On donne les numéros atomiques des éléments suivants :
C : Z=6 ; H : Z=1 ; S : Z=16 ;
O :Z=8 et Cl :Z=17.
Donner les géométries des molécules suivantes en les
analysants avec la méthode VSEPR. Indiquer le type de chacun des atomes
centraux, analyser successivement chacun des atomes centraux lorsqu’il y en a
plusieurs.
a-
C2H6 b-
C2H2
e- OCCl2 |
c-
CH2Cl2 d-
C2H4 |
On a d’abord représenté les représentations de Lewis des molécules.
a- Les deux carbones sont de type AX4. La première partie a donc une géométrie tétraédrique comme la seconde partie de la molécule. On obtient une molécule ayant la géométrie suivante :
b- Les deux carbones sont de type AX2. Les deux parties de la molécule ont une géométrie linéaire et la molécule dans son ensemble est linéaire.
c- Le carbone central est de type AX4 et cette molécule a une géométrie tétraédrique.
d- Les deux atomes de carbones sont de type AX3 et ont donc des géométries trigonales planes. La molécule dans son ensemble est dons plane. Elle a la même forme que sa représentation de Lewis.
e- Le carbone central est de type AX3, cette molécule a donc une géométrie trigonale plane.