Exercice n°6

1. Déterminer la solubilité du sulfate de strontium dans l’eau.

2. Déterminer la solubilité de SrSO₄ dans une solution de sulfate de sodium à 0.1 mol.L^-1.

pKs (SrSO₄) = 6.55.

Corrigé

1. On a SrSO₄ = Sr²⁺ + SO₄^2-

	SrSO4	= Sr^2+	+ SO4^2-
EI	n0	0	0
EF (saturation)	n0 – x = n0 - s	x = s	x = s

On a donc Ks = [Sr²⁺]_EF. [SO₄^2-]_EF = s²

Ks = s² et s² = 10^-6.55 = 2.8 10^-7 soit s= = 5.3 10^-4 mol.L^-1.

2. On néglige toute variation de volume. Dans une solution de sulfate de strontium à 0.1 mol.L^-1 on a [SO₄^2-] = 0.1 mol.L^-1.

Dans V=1L

	SrSO4	= Sr^2+	+ SO4^2-
EI	n0	0	0.1
EF (saturation)	n0 – x = n0 – s’	x = s’’	0.1+x = 0.1+s’

s' est la nouvelle solubilité. s’ est négligeable devant 0.1 car elle sera inférieure à s (et 5.3 10^-4est négligeable devant 0.1) puisqu’il sera plus difficile de dissoudre SrSO₄ dans une solution qui contient déjà des ions SO₄^2-.

Ks = [Sr²⁺]_EF [SO₄^2-]_EF = s’. (0.1+s’). On néglige s’ devant 0.1, donc [SO₄^2-]_EF = 0.1 mol.L^-1.

Ks = s’x0.1 et s'= Ks/0.1 = 2.8 10^-6 mol.L^-1où s’ représente la concentration saturante en ion strontium, donc la solubilité du sulfate de strontium.

On remarque que l’approximation est vérifiée, donc validée.