Exercice n°1 :

Le dioxyde de carbone est un des gaz responsables de « l'effet de serre ». Le fonctionnement des moteurs d'automobiles est l'une des causes importantes de rejet de CO2 dans l'atmosphère. On peut considérer que l'essence est constituée principalement par de l'octane.

 

1. Un réservoir d'automobile contient 40 L d'essence, soit une masse de 27 kg environ d'octane. Quelle est la quantité de matière (en mol) d'octane correspondant à un plein d'essence ?

2. La combustion de l'octane, dans un moteur bien réglé, correspond à la réaction de combustion complète (DrG0 = -5512 kJ.mol-1).

Déterminer le volume de dioxyde de carbone rejeté dans l’atmosphère ainsi que l’énergie libérée par la combustion complète des 40L d’essence. (Vm = 25L.mol-1 dans ces conditions).

3. On admet que la voiture fait 600 km avec un plein d’essence, déterminer la masse de CO2 rejetée au kilomètre.

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Exercice n°2 :

Montrez comment il est possible de faire les transformations suivantes

a.    image

b.   image2

c.    image3

Corrigé

 

 

Exercice n°3 :

Lors de la synthèse en laboratoire du butane à partir de l’équation suivante on obtient aussi du propane. Comment peut-on expliquer la présence du propane ?

image4

Corrigé

 

 

Exercice n°4 :

Remplacez les lettres par les formules semi-développées.

image8

Corrigé

 

Exercice n°5

Expliquer en détail le mécanisme de la monochloration d’un alcane.

 

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