Exercice n°1

Compléter les équations bilan suivantes :

1. CH₃CH=CHCH₃ + H₂O = … en présence …

2. CH₂=CHCH₃ + HCl =

3. CH₂=CHCH₂CH₃ + HOCl =

4. Br₂ + … = 2,3-dibromo-2-méthylhexane.

5. CH₃CH=C(CH₃)CH₃ + H₂ = … catalysée par…

6. CH₃CH(OH)CH₂CH₃ = … En présence d’acide sulfurique.

7. 2-chloro-2,3-diméthylbutane + OH^- = … + … +…

8. CH₃CH=C(CH₃)CH₃ + HBr = … En présence de peroxydes.

9. CH₂=C(CH₃)CH₃ + O₃ = … +… +… En présence d’eau et de zinc.

10. CH₂=C(CH₃)CH₃ = … oxydé par l’ion permanganate dilué et à froid.

Corrigé

Exercice n°2

On dispose de 4-méthylpent-1-ène que l’on hydrate en présence d’acide sulfurique.

1. Ecrire l’équation de cette réaction.

2. On obtient un mélange de produits. Donner les formules semi-développées et les noms des deux isomères obtenus. Quelle loi permet de connaitre l’isomère majoritairement formé ? Donner son nom.

3. Détailler le mécanisme de cette réaction et justifier l’obtention du produit majoritaire.

Corrigé

Exercice n°3

On oxyde le but-1-ène par le permanganate de potassium dilué et à froid.

1. Indiquer le nom et la formule du produit obtenu.

2. Déterminer les deux couples redox et écrire les deux demi-équations redox intervenant dans cette réaction.

3. En déduire l’équation de réaction équilibrée du but-1-ène par l’ion permanganate.

Donnée : couple redox MnO₄^-/Mn²⁺

Corrigé

Exercice n°4

1. Déterminer les formules semi-développées et les noms des produits et réactifs A, B, C et D.

a- A + Cl₂ = B ou le 1-chloro-2,3-diméthylbutane + HCl. Cette réaction est une monochloration qui a lieu en présence de lumière ultraviolette.

b- B + NH₂^- = C + NH₃ + Cl^-.

c- C + O₃ = 2 D + H₂O₂ (en présence d’eau et de zinc)

2. Détailler le mécanisme de la réaction « c ».

Corrigé

Exercice n°5

1. Déterminer les formules semi-développées et les noms des produits et réactifs A, B, C et D.

a- A + 2 Na = cyclohexane + 2 NaCl.

b- Cyclohexane + Cl₂ B + HCl (monochloration)

c- B + OH^- = C + H₂O + Cl^-

d- C = D (oxydation par MnO₄^- dilué et à froid. Equation non équilibrée)

2. Quels sont les couples redox qui interviennent dans la réaction d ? déterminer les deux demi-équations redox puis l’équation bilan redox équilibrée correspondante.

Corrigé