Exercice n°6

On effectue l’électrolyse de l’iodure d’hydrogène (H⁺+I^-). On observe un dégagement de dihydrogène sur une des électrodes et une coloration jaune, caractéristique du diiode au niveau de la seconde électrode.

1. Ecrire les équations de réactions qui ont lieu aux deux électrodes. Préciser à quelle borne du générateur elles ont lieu.

2. L’électrolyse observée est-elle celle qui était prévisible ? Justifier.

Données : E⁰_{H+ /H2} =0.00V ; E⁰_O2/H2O =1.23V ; E⁰_I2/I-=0.62V 

Corrigé

1. Il y a formation de dihydrogène : 2H⁺ + 2é = H₂ cette réaction nécessite des électrons, elle a donc lieu à la borne négative du générateur qui peut les fournir.

Il y a formation de diiode : 2I^- = I₂ + 2é. Cette réaction à lieu à la borne positive du générateur qui peut « récupérer » les électrons formés.

2. On fait la liste des espèces chimiques en solution : H₂O, H⁺, I^- les autres espèces sont en quantité négligeables.

On souligne ces espèces sur l’échelle redox et on détermine qui est le meilleur oxydant présent et le meilleur réducteur présent :

Le meilleur oxydant présent est H^+ et le meilleur réducteur présent est I^-. L’électrolyse prévue est celle qui fait intervenir ces deux couples : H^+/H2 et I2/I^-. C’est bien l’électrolyse prévue qui est observée.