Données : NA = 6.02 1023 mol-1
1. Représenter le diagramme associé à la règle de Klechkowski.
2. Donner les structures électroniques (sous-couches électroniques) des atomes suivants : P (Z=15), Co (Z=27), Ge (Z=32) et Ca (Z=20).
3. Quel ion forme le calcium ? Donner sa structure électronique.
4. Le calcium et l’ion calcium vérifient-ils la règle de l’octet ?
On donne les quatre éléments suivants : Na (Z=11), Al (Z=13), Cl (Z=17) et Ar (Z=18).
1. Donner
leurs structures électroniques ainsi que le remplissage des cases quantiques de
leur dernière couche.
2. Qu’ont-ils tous de commun ?
3. Représenter les représentations de Lewis de
Na, Cl et Ar. En déduire le nombre de liaisons qu’ils peuvent établir.
4. Quels ions sont susceptibles de former ces
quatre éléments ? représenter leurs structures électroniques.
5. Les ions vérifient-ils la règle de l’octet ?
On donne les numéros atomiques de trois éléments. Déterminer leur structure électronique et en déduire, en justifiant, leur position exacte dans le tableau périodique. Déterminer ensuite leur nom en vérifiant votre résultat.
1. Z = 14.
2. Z = 35.
3. Z = 28.
On donne les abondances naturelles de trois isotopes du silicium : 92.0% de 1428Si, 5.0% de 1429Si et 3.0% de 1430Si.
1. Donner les masses molaires, à deux chiffres significatifs des trois isotopes purs indiqués ci-dessus. On considèrera qu’elles sont valables à trois chiffres significatifs.
2. En déduire la masse molaire du silicium indiquée dans le tableau périodique.
Un élément appartient à la douzième colonne du tableau périodique et à sa quatrième période.
1. Combien cet élément a-t-il de couches électroniques ?
2. Cet élément fait-il partie ou non des éléments de transition ?
3. Déduire de sa position dans la douzième colonne du tableau son nombre d’électrons sur sa dernière et son avant-dernière sous-couches.
4. En déduire sa répartition électronique complète puis son numéro atomique.
5. Vérifier et déterminer son nom à l’aide d’un tableau périodique.