Exercice n°1

1.  Etablir les structures électroniques des atomes suivants : 7N, 1H, 6C, 14Si, 8O, 5B, 9F, 16S, 15P, 17Cl, 53I.

2.  En déduire les formules de Lewis puis les types VSEPR et les géométries des molécules et ions suivants. On fera un schéma afin de justifier les géométries et on discutera de l avaleur des angles entre les liaisons.

a- NH3.

b- CH4.

c- SiO2.

d- BF3.

e- H3O+.

f- PCl5.

g- SF6.

h- ICl3.

i- NH4+.

 

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Exercice n°2

Les éléments aluminium (Al ; Z=13) et chlore (Cl; Z=17) amènent à la formation du trichlorure d’aluminium AlCl3 et de l’ion  AlCl4-.

a-  donner la configuration électronique de ces deux atomes ainsi que la répartition de leurs électrons dans leurs cases quantiques de la couche externe.

b- En déduire leur représentation de Lewis.

c-  Expliquer la formation des liaisons dans AlCl3 et indiquer la géométrie de cette molécule (faire un schéma). Discuter de la valeur des angles de liaisons.

d- Expliquer la formation des liaisons dans AlCl4- et indiquer la géométrie de cet ion (faire un schéma). Discuter de la valeur des angles de liaisons.

e-  Sous l’élément aluminium dans le tableau périodique, on trouve l’élément Ga (Galium) Z=31. Donner sa configuration électronique ainsi que la répartition des électrons dans les cases quantiques de sa couche externe. Quelle caractéristique partage t’il avec l’aluminium ?


 

Corrigé

 

Exercice n°3

A l’aide de la méthode VSEPR, analyser chacun des carbones des molécules suivantes afin de connaître leur « type » et leur géométrie.

En déduire si la molécule complète est plane ou non plane.

Corrigé

 

Exercice n°4

On donne les numéros atomiques des éléments suivants :

C : Z=6 ; H : Z=1 ; S : Z=16 ; O :Z=8 et Cl :Z=17.

Donner les géométries des molécules suivantes en les analysants avec la méthode VSEPR. Indiquer le type de chacun des atomes centraux, analyser successivement chacun des atomes centraux lorsqu’il y en a plusieurs.

a-  C2H6

b-  C2H2

    c- OCCl2

c-  CH2Cl2

d- C2H4

 

 

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