Pour tous
ces exercices, utiliser le
tableau périodique pour déterminer les masses molaires.
Quel est le
produit de solubilité de PbSO4 si on peut en dissoudre 7 mg dans 200
ml d’eau pure ?
Quelle est
la solubilité de MgCO3 dans l’eau pure ? Ks
(MgCO3) = 10-5.
Quel volume
minimum de Fe(IO3)2 à 1 mol.L-1 faut-il
ajouter à un litre d’une solution de chlorure de zinc à 0.1 mol.L-1
pour que la précipitation commence ? Ks(Zn(IO3)2 = 4.10-6.
Une solution contient des ions Fe2+
et des ions Cu2+ et du sulfure d’hydrogène H2S. Les
concentrations sont toutes égales à 0.1 mol.L-1. On tamponne la
solution à pH=5. On a alors [S2-] = 10-20 mol.L-1.
Quel est le sulfure qui précipite ?
Données : Ks(CuS) = 10-35 et Ks(FeS) = 6.3 10-18.
Calculer la solubilité de
Mg(OH)2.
1. Dans l’eau pure. En déduire le pH d’une solution
saturée.
2. Dans une solution tamponnée à pH=8.5. Commenter ce
résultat.
Ks (Mg(OH)2) = 2.10-11.
1. Déterminer la solubilité du sulfate
de strontium dans l’eau.
2. Déterminer la solubilité de SrSO4
dans une solution de sulfate de sodium à 0.1 mol.L-1.
pKs (SrSO4) = 6.55.
Le produit de solubilité
de l’oxalate de calcium CaC2O4 est égal à 3.6 10-9.
1. Calculer la solubilité, en mol.L-1, de l’oxalate
de calcium dans l’eau pure.
2. Quel volume d’eau est nécessaire pour dissoudre
complètement un calcul rénal d’oxalate de calcium pur de masse m=0.768 g ?
3. Quel volume de solution de chlorure de calcium à 0.25
mol.L-1 faut-il employer pour dissoudre cette même masse ?
Une pile est constituée ainsi :
Demi-pile 1 : Une lame d’argent
plongeant dans une solution de nitrate d’argent à 0.2 mol.L-1.
Demi-pile 2 : Une lame d’argent
plongeant dans une solution saturée de chlorure d’argent.
Les deux demi-piles sont reliées par
un pont électrolytique.
1.
Faire un schéma
de la pile.
2.
La fém. est égale à +0.25V. calculer les potentiels de
chacune des électrodes.
3.
Calculer la
concentration en ions Ag+ dans la demi-pile 2 et en déduire le
produit de solubilité du chlorure d’argent.
4.
En déduire le pKs de AgCl
et la solubilité de AgCl en g.L-1.
Donnée : E0Ag+/Ag = 0.80 V. MAg = 108 g.mol-1 MCl
= 35.5 g.mol-1.