On
mélange 500 mL d’ammoniaque à 0.10 mol.L-1 et 100 mL de sulfate de
cuivre à 1.0 10-2 mol.L-1.
On
donne KD(Cu(NH3)42+) = 2.5 10-13.
1. Ecrire la réaction de formation du complexe ainsi que son tableau
d’avancement.
2. Calculer la constante de formation de ce complexe. Que peut-on en
déduire au sujet de la réaction de formation ?
3. Déterminer les concentrations de toutes les espèces chimiques
intervenant dans la réaction de complexation en état final.
1.
Calculer la solubilité de
AgBr en mol.L-1 et en g.L-1 du bromure d’argent. pKs
(AgBr) = 12.
2.
Dans un litre d’eau, on
ajoute 188 mg de bromure d’argent, sans variation de volume. Calculer le volume
d’ammoniac gazeux NH3 nécessaire à la redissolution complète du
précipité sachant que l’ammoniac forme avec les ions Ag+ le complexe
Ag(NH3)2+. On considèrera que l’addition de NH3
ne modifie pas le volume et que l’on peut négliger la réaction de l’ammoniac
avec l’eau.
Données :
Vm = 24 L.mol-1. pKD(Ag(NH3)2+)
= 7.2 ; MAg = 108 g.mol-1 ; MBr = 80
g.mol-1.
On dispose
d’une solution d’éthanoate d’argent à 0.10 mol.L-1 (une partie est
dissoute et l’autre en suspension). Par ailleurs, on sait que les ions Ag+
peuvent donner un ion complexe de formule Ag(NH3)2+
avec l’ammoniac. On négligera toute variation de volume.
1. Déterminer les concentrations molaires en ions argents et
éthanoates dans la solution d’éthanoate d’argent.
2. Calculer la quantité de matière minimale d’ammoniac qu’il faut
ajouter à 1 litre de cette solution pour dissoudre totalement l’éthanoate
d’argent.
Données : Ks(CH3COOAg) = 2 10-3.
pKD(Ag(NH3)2+) = 7.2.
On
mélange, dans 1 litre total de solution, 0.1 mol de sulfate de cuivre et 0.4
mol d’ammoniac. Il se forme un complexe tétraamminecuivre (II) dont KD
= 2.5 10-13
1. Déterminer la concentration des diverses espèces en solution. On
négligera la réaction de l’ammoniac avec l’eau.
2. Pour quel pH, par ajout d’acide nitrique HNO3, le
complexe sera-t-il détruit à 50% ? pKA (NH4+/NH3)
= 9.2.